Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học 8 - Năm học 2013-2014 - Phòng GD&ĐT Bình Giang (Có đáp án)

PHÒNG GD & ĐT BÌNH GIANG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG 
 NĂM HỌC: 2013 – 2014
ĐỀ CHÍNH THỨC
 MÔN: HÓA HỌC-LỚP 8
 Thời gian: 120 phút
Câu I (2,0 điểm): 
 1. Cho các chất có CTHH sau : FeCl2, NaHSO4, KOH, SO2, HCl, MgO, HNO3, Fe(OH)3.Hãy phân loại và gọi tên các chất trên.
 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 a. FexOy + H2 Fe + H2O
 b. Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu
	 c. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
 d. BaCl2 + Al2(SO4)3 BaSO4 + AlCl3
 Câu II (2,0 điểm):
 1. Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H2O với các thiết bị cần thiết đầy đủ. Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Fe Fe3O4 Fe. 
 2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các gói chất bột sau: vôi sống, điphotphopenta oxit, natri oxit.Viết PTHH (Nếu có)
Câu III(2,0 điểm):
 1. Một nguyên tử R có tổng số các hạt p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định số p,e, n trong R
 2.Ở độ tan của K2SO4 là 11,1 gam. Hỏi cần phải hòa tan bao nhiêu gam muối này vào 80g nước để được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đã cho. 
 Câu IV ( 2,0 điểm):
 1. Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A( hóa trị II) bằng dung dịch axit clohiđric thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại A?
 2. Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96 lít H2 (ĐKTC).
 a- Viết các phương trình hoá học ?
 b- Tính a ?
Câu V( 2,0 điểm): 
Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại Mg vào 200 gam dung dịch axit H2SO4 4,9%.
Tính khối lương muối thu được sau phản ứng.
 Tính thể tích khí H2 sinh ra ở ĐKTC.
(Cho biết: O = 16, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Mg=24, S=32, H=1)
–––––––– Hết ––––––––
 Họ tên thí sinhSố báo danh..
 Chữ kí giám thị 1. Chữ kí giám thị 2.
PHÒNG GD & ĐT BÌNH GIANG HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 8
 NĂM HỌC 2013-2014
 MÔN: HÓA HỌC 
Câu
Nội dung
Điểm
I
(2,0đ) 
1.
-Muối: FeCl2 : Sắt (II)clorua , NaHSO4 : Natrihiđrosunfat
-Bazơ : KOH: Kalihiđroxit, Fe(OH)3: Sắt (III)hiđroxit
-Oxit: SO2 : Lưu huynhđioxxit , MgO: Mgieoxit
-Axit ; HCl : Axitclohiđric, HNO3: Axitnitơric 
2. a. 2. a. FexOy + y H2 x Fe +y H2O
 b. Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu
	 c. 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
 d. 3 BaCl2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2AlCl3
.
0,25
02,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
II
(2,0đ) 
1.đp
to
 2H2O 2H2 + O2
to
 3Fe + 2O2 Fe3O4
 Fe3O4 + 4H2 3 Fe + 4H2O.
2.
- Cho nước vào các mẫu thử khuấy đều.
- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm:
+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu xanh , nhận ra natri oxit Na2O.
 Na2O + H2O → 2 NaOH.
+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu đỏ, nhận ra điphotphopentaoxit
 P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4
 + Mẫu chất rắn tan tạo dung dịch đục và quỳ tím đổi thành màu xanh, nhận ra vôi sống : CaO + H2O → Ca(OH)2
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
III
(2,0đ)
1.
-Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử : p +e + n=115 hay 2p+n=115 (1)
-Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25, ta có: 
 (p+e)-n=25 hay 2p-n=25 (2)
-Từ (1) và (2) ta có: giải hệ ta được : p=e=35, n=45
2.
Ở  : 100g H2O hòa tan hết 11,1 gam K2SO4
 80g H2O hòa tan hết x=
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
IV
(2,0 đ) 
1.
 A + 2HCl ACl2 + H2
Theo PTHH ta có: .Vậy A là Magie: Mg
2.
a. PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 (1)
 B + 2yHCl 2BCly + yH2 (2)
b. - Số mol H2: nH= = 0,4 (mol) => mH= 0,4.2 = 0,8 (gam)
 - Theo PTHH (1),(2) : nHCl =2 nH= 0,4.2 = 0,8 (mol)
 => mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 (gam)
 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
 a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6( gam)
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
V
(2,0đ) 
 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Theo PTHH : < 0,1
 => Mg hết, H2SO4 dư, chất còn lại tính theo Mg
 Theo PTHH : 
1. Khối lượng muối thu được là: 0,05.120=6(g)
2. Thể tích khí H2 thu được ở ĐKTC là : 0,05.22,4=1,12(l)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Chú ý: 
-Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tương đương
-Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. Nếu sử dụng trong tính toán thì phần tính toán không cho điểm